화학로그

1. 실험목적 점적 분석을 통해 SO₄²⁻, SO₃²⁻, S²⁻, Cl⁻, I⁻, CO₃²⁻ 등의 음이온들을 확인할 수 있다. 2. 실험 준비물 (1) 시약 황산 나트륨 수용액(0.5M, 1mL), 아황산 나트륨 수용액(0.5M, 1mL), 황화 나트륨 수용액(0.5M, 1mL), 탄산 나트륨 수용액(0.5M, 1mL), 아이오딘화 나트륨 수용액(0.5M, 1mL), 염화 나트륨 수용액(0.5M, 1mL), 인산 나트륨 수용액(0.5M, 1mL), 염화 바륨 수용액(0.5M, 1mL), 염화 철 수용액(0.5M, 1mL), 질산 은 수용액(0.5M, 1mL), 아세트산 납 수용액(0.5M, 1mL), 염산 용액(6M, 50mL), 암모니아수(6M, 50mL), 염화 메틸렌(50mL), 수산화 칼슘 포화 ..

* 실험 데이터 값이 조금 정확하지 않습니다. 실험 결과에 조금 자신이 없는 레포트이니,,, 참고바랍니다! 1. 목적 과산화수소의 분해 반응을 빠르게 하는 다양한 촉매와 반응을 느리게 하는 억제제의 작용과 그 원리를 알아본다. 2. 기구&시약 (시약 조사 생략함) 기구 : 50 mL 뷰렛 고무관과 고무 마개 2개, T-자관, 고무 벌브, 250mL 삼각 플라스크 5개, 자석 젓게 시약 : 3% H2O2, 0.1 M KI, MnO2 0.5 g, 0.1M CuCl2, 비눗물, 채소 추출물 혹은 감자 한 두 조각 (채소 추출물은 채소 혹은 감자 껍질을 벗기고 얇게 썬 다음 블랜더에 넣고 약 35mL의 물을 넣고 약 10분 정도 간다. 얇은 헝겊을 대고 거르면 카탈레이스 용액을 얻게 된다.) 3. 원리 (1) ..

1. 목표 자발적 화학 반응으로 일어나는 전자 이동을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고, 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다. 2. 실험기구&시약 시약 : 1.00M 질산 아연(Zn(NO3)2) 용액 150mL, 1.00M 질산 납(Pb(NO3)2) 용액 150mL, 1.00M 질산 구리(Cu(NO3)2) 용액 150mL, 1.00M 묽은 염산(HCI) 300mL, 2cm X 7cm 아연(Zn)판 3개, 2cm X 7cm 납(Pb)판 3개, 2cm X 7cm 구리(Cu)판 3개, 한천(Agar) 50g, 염화 칼륨(KCl) 50g, 10cm X 10cm 사포2개 기구 : 100mL 비커 6개, U자 유리관(내경이 7mm 이상) 6개, 집게 달린 도선 2개, 직류 전압계 1개..

1. 목적 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 측정한다. 몰농도 표준 용액을 제조하여 중화 적정을 통해 아스피린 속 아세틸살리실산의 농도를 구할 수 있다. 제산제의 역할을 설명할 수 있다. 지시약의 색깔을 이용하여 제산제의 액성을 판단할 수 있다. 중화 반응을 이용하여 여러 제산제의 효과를 비교할 수 있다. 일정한 농도의 염산 수용액을 만들 수 있다. 산염기 적정법을 이용하여 염기를 중화시킬 수 있다. 우리 주변에서 사용되는 의약품의 성질을 정확하게 알고, 이를 바르게 이용하려는 태도를 기른다. 2. 기구&시약 시약 : 식용 식초, 아스피린 정제, 식용 소다 또는 제산제, 0.5M NaOH 표준 용액, 0.5M HCl 표준 용액, 페놀프탈레인 지시약 기구 : 250㎖ 삼각 플라스크, ..

1. 목표 (1) 산과염기의 중화반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. (2) 여러 가지 화학 반응에 수반되는 열의 출입 현상을 관찰하고 반응열을 설명할 수 있다. (3) 화학 반응이 여러 단계로 일어날 때 각 단계의 반응열을 측정하여 헤스 법칙이 성립함을 확인한다. 2. 기구&시약 시약 : 0.25M HCl(hydrochloric acid), 0.5M HCl(hydrochloric acid) , NaOH 고체(sodium hydroxide), 0.5M 수산화 나트륨(NaOH) 수용액 기구 : 삼각 플라스크 250 mL 3개, 비커 500 mL, 눈금 실린더 100 mL, 온도계, 화학 저울, 스티로폼 또는 솜 3. 원리 (1) 반응 엔탈피와 반응열 ① 엔탈피(H) 물질로 구성된 계의 에너지를 표..

1. 목적 정상과 역상 크로마토그래피법으로 색소를 분리함으로써 크로마토그래피의 원리와 극성의 개념을 배운다. 2. 시약, 기구 기구 : 500mL 비커, 시계 접시, 모세관, TLC판 / C-18 카트리지 / 10mL 주사기, 거름 종이, 가는 유리봉, 솜 시약 : 적색 40호, 황색 5호, 청색 1호 식용 색소, 전개제, 1-부탄올:아세트산:물의 비가 60:15:25인 혼합용액 / 적색 40호, 황색 5 또는 6호, 청색 1호의 묽은 혼합 용액, 청색 1호의 아주 묽은 용액 / 알루미나, 전개제, 1-부탄올과 암모니아수를 6:2로 혼합한 용액 3. 원리 (1) 크로마토그래피 종류 흡착 크로마토그래피 : 화합물이 고체 표면에 흡착되는 정도의 차이를 이용 젤 투과 크로마토그래피 : 작은 분자가 교대로 결합..

1. 목적 화합물의 분리와 정제에 사용되는 추출법을 이용하여 홍차 잎에서 카페인을 추출한다. 2. 시약&기구 시약: CaCO3 0.4g, 포화 NaCl 수용액, Na2SO4, 홍차 기구: 100㎖ 비커 2개, 눈금 실린더, 가열판, 뷰흐너 깔때기, 분별 깔때기, 감압 플라스크, 아스피레이터, 회전 농축기, 시약 주걱, 거름종이 3. 원리 (1) 화합물의 분리 고체 + 액체가 혼합되어 있는 경우 : 거름종이와 깔때기 이용 휘발성이 큰 용매와 함께 혼합된 경우 : 용매를 증발시켜서 순수한 화합물을 얻음 어떤 용매에 녹는 특성이나 종이나 충전층을 지나가는 속도가 다른 경우 : 크로마토그래피 용매에 따라 화합물의 녹는 특성이 큰 차이를 보이는 경우 : 추출 (2) 추출 : 고체에 포함되어 있는 화합물을 녹여내는..

1. 목적 : 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜 이상 기체 상태 방정식을 이용하여 기체 상수 값을 구할 수 있다. 2. 시약&기구시약 : KClO3 2g, MnO2 0.2g, NaHCO3 1.2g기구 : 시험관(1.5cm*1.5cm) 2개, 눈금 실린더(500mL) 2개, 스탠드 1개, 클램프 1개, 핀치 클램프 1개, 수조, 실리콘 마개(시험관용) 2개, 유리관(실리콘마개에 끼울 수 있는 ㄱ자형) 2개, 플라스틱 관(5~7mm) 2개, 점화기, 전자저울, 온도계 3. 원리(1) 아보가드로 법칙 모든 기체는 같은 온도와 압력, 같은 부피 속에 같은 수의 분자가 존재하므로 일정한 온도와 압력에서 몰수가 같으면 기체의 종류와 관계없이 그 부피가 같다. 따라서 이상기체 상태 방정식의 기체 상수 R은 기..

1. 목표 : 이상기체 상태 방정식을 이용하여 일회용 가스라이터 속 기체와 아이소프로판올의 분자량을 측정할 수 있다. 2. 기구&시약 시약 : isopropyl acetate 또는 2-propanol(isopropyl alcohol) 또는 ethyl acetate 기구 : 100mL 둥근바닥 플라스크 또는 삼각플라스크, 500mL 비커, 10mL 눈금 피펫, 바늘, 온도계, 가열기(핫플레이트), 스탠드, 클램프, 링 또는 삼각대, 쇠그물망, 화학 저울, 알루미늄박, 종이수건, 50mL 눈금 실린더, 면장 3. 원리 (1) 몰질량 : 질량수 12인 탄소 12g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라고하며, 아보가드로 수 만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. (2) 기체의 분자량 구하기 이상..

1. 목적 물 위에 생기는 기름막을 이용하여 몰의 단위인 아보가드로수를 결정한다. 스테아르산이 물 표면에 퍼졌을 때 단막층을 형성하는 성질을 이용해 스테아르산 1분자의 길이를 측정하여 탄소 원자 1개의 크기와 탄소의 밀도로부터 아보가드로수를 알아내고자 한다. 2. 시약&기구(시약조사 생략) 시약 : 헥세인 20mL, 0.12~0.15g/L 스테아르산 헥세인 용액 5mL, 송화가루 10g 기구 : 시계접시 1개, 10mL 눈금 실린더 1개, 일회용 피펫 3개, 자, 가위, 약수저 1개, 계산기 3. 원리 (1) 아보가드로 수: 1몰의 물질에 들어있는 입자의 수(질량수가 12인 탄소 12g에 들어 있는 탄소 원자의 수) (2) 스테아르산 스테아르산(stearic acid, C18H36O2)이나 올레산(ole..