화학로그

1. 목표 자발적 화학 반응으로 일어나는 전자 이동을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지의 원리를 알아보고, 몇 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다. 2. 실험기구&시약 시약 : 1.00M 질산 아연(Zn(NO3)2) 용액 150mL, 1.00M 질산 납(Pb(NO3)2) 용액 150mL, 1.00M 질산 구리(Cu(NO3)2) 용액 150mL, 1.00M 묽은 염산(HCI) 300mL, 2cm X 7cm 아연(Zn)판 3개, 2cm X 7cm 납(Pb)판 3개, 2cm X 7cm 구리(Cu)판 3개, 한천(Agar) 50g, 염화 칼륨(KCl) 50g, 10cm X 10cm 사포2개 기구 : 100mL 비커 6개, U자 유리관(내경이 7mm 이상) 6개, 집게 달린 도선 2개, 직류 전압계 1개..

* 유의: 실험 data 값이 용해도값에 대한 것만 있어 실험B에 대한 자료만 우선 올리고 실험A. 평형 상수에 관한 레포트는 추후에 추가하도록 하겠습니다. 1. 목적 공통이온 효과를 이용하여 Ca(OH)₂의 용해도곱을 결정할 수 있다. 2. 실험기구&시약 준비된 시약 : 0.1M HCl 표준 용액, 페놀프탈레인 지시약, Ca(OH)₂ 기구 : 뷰렛, 깔때기 4개, 100mL 비커 4개, 눈금 피펫 2개, 약수저 2개, 유리막대 4개, 온도계, 100mL 삼각플라스크 4개, 100mL 메스실린더 4개, 거름종이 3장, 스탠드, 클램프 3. 실험 원리 (1) 수산화 칼슘의 용해도 녹지 않고 남아있는 고체 수산화 칼슘은 화학 퍼텐셜이 일정하기 때문에 평형에 영향을 미치지 않아서 평형 상수에 포함시킬 필요가 ..

1. 목적 물 시료에 들어 있는 Ca2+과 Mg2+ 전체 농도를 구하는 것이다. 이를 위해서 두 금속 이온과 결합하여 착물을 형성하는 킬레이트제 EDTA를 이용하는 직접 적정 방법으로 물 속에 존재하는 금속 이온의 대부분을 차지하는 Ca2+과 Mg2+의 농도를 구한다. 2. 실험기구&시약 * 시약은 조사하시기 바랍니다. 기구 : 뷰렛 50mL 1 개, 삼각 플라스크 125mL, 부피 플라스크 250mL, 부피 피펫 25mL 1개, 눈금 피펫 10mL 1개, 깔때기, 약수저, 가열판(hot plate), 자석 젓개 / 스포이트, 시험관 10개 시약 : 0.01 M Ca2+ 표준 용액, 0.01 M Na2H2Y 용액, 물 시료(수돗물), pH 10 buffer solution, EBT 지시약, 5가지 1% ..

1. 목적 : 산화·환원 적정의 원리를 이해하여 과망가니즈산 적정법으로 과산화수소의 양을 측정할 수 있다. 2. 기구&시약시약 : 옥살산 나트륨(Na₂C₂O₄ 분말 1g), 과망가니즈산 칼륨(KMnO₄ 0.1M, 갈색병 500mL), 과산화 수소수(3%, 30mL), 황산(증류수로 1:1희석한 것, 100mL)기구 : 비커(100mL, 2개), 씻기병(1개), 부피 플라스크(100mL, 2개), 뷰렛(50mL, 1개), 삼각 플라스크(250mL, 2개), 부피 피펫(10mL 2개, 5mL 1개), 깔때기(1개), 자석 교반기(가열되는 것, 1대) 3. 원리(1) 산화·환원 반응 : 화합물 사이에 전자가 옮겨가는 반응산화 : 전자를 잃음환원 : 전자를 받음환원제 : 전자를 내어 주어서 자신은 산화되고 다른..

1. 목적 산과 염기의 중화 반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 측정한다. 몰농도 표준 용액을 제조하여 중화 적정을 통해 아스피린 속 아세틸살리실산의 농도를 구할 수 있다. 제산제의 역할을 설명할 수 있다. 지시약의 색깔을 이용하여 제산제의 액성을 판단할 수 있다. 중화 반응을 이용하여 여러 제산제의 효과를 비교할 수 있다. 일정한 농도의 염산 수용액을 만들 수 있다. 산염기 적정법을 이용하여 염기를 중화시킬 수 있다. 우리 주변에서 사용되는 의약품의 성질을 정확하게 알고, 이를 바르게 이용하려는 태도를 기른다. 2. 기구&시약 시약 : 식용 식초, 아스피린 정제, 식용 소다 또는 제산제, 0.5M NaOH 표준 용액, 0.5M HCl 표준 용액, 페놀프탈레인 지시약 기구 : 250㎖ 삼각 플라스크, ..

1. 목표 (1) 산과염기의 중화반응을 이용해 엔탈피가 상태함수임을 확인한다. (2) 여러 가지 화학 반응에 수반되는 열의 출입 현상을 관찰하고 반응열을 설명할 수 있다. (3) 화학 반응이 여러 단계로 일어날 때 각 단계의 반응열을 측정하여 헤스 법칙이 성립함을 확인한다. 2. 기구&시약 시약 : 0.25M HCl(hydrochloric acid), 0.5M HCl(hydrochloric acid) , NaOH 고체(sodium hydroxide), 0.5M 수산화 나트륨(NaOH) 수용액 기구 : 삼각 플라스크 250 mL 3개, 비커 500 mL, 눈금 실린더 100 mL, 온도계, 화학 저울, 스티로폼 또는 솜 3. 원리 (1) 반응 엔탈피와 반응열 ① 엔탈피(H) 물질로 구성된 계의 에너지를 표..

1. 타당도 : 검사도구가 본래 재고자 하는 것을 얼마나 충실하게 측정하고 있는가의 정도를 의미한다. (1) 종류 내용 타당도 교육목표를 얼마나 충실히 측정하고 있는가? 준거 타당도 어떤 평가도구에 의해 밝혀진 행동특성과 그러한 행동특성을 포함하는 제3의 평가도구(준거)를 비교함으로써 타당도를 밝히는 것 다른 검사의 결과나 성취 정도를 준거로 하여 한 검사의 결과를 비교했을 때 어느 정도 관계가 있는 가로부터 검사도구의 타당성을 밝히는 것 두 검사 결과의 상관관계를 상관계수로 나타낸다. 공인 타당도 : 새로 제작한 검사와 타당성을 인정받고 있는 기존 검사와의 공인(일치) 정도를 밝히는 타당도 예언 타당도 : 검사결과가 피험자의 미래 행동특성을 얼마나 정확히 예언하느냐와 관련된 타당도 구인 타당도 조작적으..

1. 수행평가 (1) 수행평가 학생이 자신의 지식이나 기능을 산출물이나 행동 또는 답으로 나타내도록 요구하는 평가방식 학생이 학습과제를 수행하는 과정이나 결과를 보고, 그 학생의 지식, 기능, 태도 등을 전문적으로 판단하는 평가방식을 의미한다. (2) 특징 실제 상황에서의 수행능력을 평가 종합적이고 전인적인 평가 과정과 결과를 모두 중시한다. 전체적이면서 지속적인 평가가 가능하다. 고등사고능력 측정이 가능하다. (3) 수행평가의 장단점 장점 단점 탐구기능을 적용할 기회 제공한다. 비판적으로 사고할 기회 증진한다. 학생들의 능력에 대한 근거 제공한다. 창의력 향상 기회를 제공한다. 과정과 결과의 평가가 가능하다. 학습동기와 흥미를 유발할 수 있다. 고등사고능력을 증진시킬 수 있다. 시간이 많이 소요된다. ..

1. 기초 탐구과정 평가 (1) 관찰 - 오감을 이용하여 사물, 현상, 사건 등에 관한 양적, 질적 정보를 획득하는 것 → 관찰방법과 과정, 관찰 기술, 그 결과 등을 중심으로 평가 (객관적, 자세히, 정확히, 중요한 점 을 관찰했는지) (2) 분류 - 장소, 사물, 관념 등의 기준에 따른 범주화 → 공통점 차이점에 기초하여 범주화하는 능력, 개념도나 벤다이어그램을 활용 (3) 측정 - 양적 자료를 수집하는 활동 - 관찰의 정량화, 어림, 간단한 공식, 통계(평균)계산, 단위 붙이기 등 (예) 농도계산, 총합, 평균, 어림(o) 축척(x) (4) 예상 - 변인들 사이의 인과관계나 상관관계, 내삽, 외삽 등을 이용한 진술 - 관찰할 현상이나 사건에 대해 근거를 바탕으로 한 합리적 추측 → 변인들의 인과관계..

1. 인지적 영역 평가 (1) 이원목적분류표 : 내용차원(교육내용, 학습경험)과 행동차원(도착점행동)으로 나누어 진술 검사가 목표에 맞게 구성되었는지, 평가하고자 한 각 영역을 골고루 포함하는지 알 수 있다. 검사지를 제작할 때 이원목적분류표를 사용하면 내용타당도를 높일 수 있다. (2) 블룸의 인지적 영역 평가목표 분류 – 복합성(복잡성)에 따라 내용 행동 인지적 과정 측면 지식 이해 적용 분석 종합 평가 지식측면 사실적 지식 개념적 지식 절차적 지식 초인지적 지식 지식 : 이미 배운 내용을 기억하고 재생해내는 능력 → 기억, 재생, 회상, 암기 이해 : 지식을 바탕으로 자료의 의미를 파악하는 능력 → 번역, 해석, 추론, 요약, 설명 적용 : 추상 개념을 구체적 상황에 적용하여 문제를 해결할 수 있는..